1. Materi adalah segala sesuatu yang
menempati ruang dan memiliki massa. Materi bisa mengalami perubahan fisika dan
perubahan kimia. Pernyataan berikut yang benar mengenai perubahan materi adalah
....
a. Materi
yang mengalami perubahan kimia akan menghasilkan zat baru.
b. Materi
yang mengalami perubahan kimia tidak menghasilkan zat baru.
c. Materi
yang mengalami perubahan fisika akan menghasilkan zat baru.
d. Perubahan
kimia dan perubahan fisika pada materi akan menghasilkan zat baru.
e. Perubahan
kimia dan perubahan fisika pada materi tidak menghasilkan zat baru.
2. Sinar yang
dipancarkan oleh lampu TL yang menyala akibat terjadinya perubahan gas menjadi
plasma. Perubahan materi dari gas ke plasma disebut ....
a. Meng-ion
b. Menguap
c. Meleleh
d. Menyublim
e. Mendidih
3. Dalam kehidupan
sehari-hari kita sering melihat fenomena perubahan kimia. Peristiwa berikut ini
yang tidak termasuk dalam perubahan kimia adalah ....
a. Lilin
meleleh karena dipanaskan.
b. Sumbu
lilin yang terbakar.
c. Pagar
besi mengalami perkaratan.
d. Cat
tembok memudar karena cuaca.
e. Nasi
menjadi basi.
4. Komposisi garam laut
umumnya sama dengan kandungan ion yang terlarut dalam air laut. Garam laut
kering mengandung kurang lebih 55.5 persen klor, 30.8 persen natrium, 7.7
persen sulfat, 3.7 persen magnesium, 1.2 persen kalsium, 1.1 persen kalium.
Iodium, nutrisi
esensial bagi manusia, terkandung dalam garam laut dalam jumlah yang sangat
kecil. Garam yang dijual dengan label "garam beryodium" adalah garam
yang difortifikasi atau diperkaya dengan iodium.
Petani garam memisahkan
garam dari air laut dengan cara ....
a. Evaporasi
b. Sublimasi
c. Filtrasi
d. Destilasi
e. Sentrifugasi
5. Banyaknya kekayaan
hayati Indonesia menjadikan semakin berkembang ide-ide untuk meningkatkan nilai
jual produk tanaman terutama tanaman penghasil minyak atsiri (minyak menguap =
minyak eteris = minyak essensial = volatile oil). Di Indonesia telah dikenal
sekitar 40 jenis tanaman penghasil minyak atsiri yang bisa di komersialkan,
tapi baru sebagian saja yang telah digunakan sebagai sumber minyak atsiri
secara komersil. Untuk memisahkan minyak atsiri (titik uapnya rendah) dari
tanaman digunakan cara ....
a. Destilasi
b. Filtrasi
c. Sentrifugasi
d. Khromatografi
e. Evaporasi
6. Untuk membersihkan
sirup dari kotoran yang ada pada gula digunakan cara ....
a. Filtrasi
b. Khromatografi
c. Evaporasi
d. Destilasi
e. Sentrifugasi
7. Besi merupakan unsur yang
ditemukan berlimpah di alam. Juga ditemukan dalam matahari dan bintang lainnya
dalam jumlah yang seadanya. Inti bumi diyakini mayoritas unsur penyusunnya
adalah besi dan nikel. Besi juga diketahui sebagai unsur yang paling banyak membentuk
bumi, yaitu kira-kira 4,7 - 5 % pada kerak bumi.. Lambang unsur besi adalah ....
a. Fe
b. FE
c. Be
d. Bi
e. B
8. Senyawa TiO2
banyak digunakan dalam industri, antara lain sebagai pewarna cat, makanan,
pasta gigi sampai kosmetik. Menurut aturan IUPAC (sebuah organisasi yang diakui
untuk mengembangkan standar untuk penamaan unsur dan senyawa kimia) senyawa TiO2
diberi nama ....
a. Titanium
dioksida
b. Titian
dioksida
c. Timah
dioksida
d. Timbal
dioksida
e. Titan
Oksigen 2
9. Gas hidrogen bereaksi
dengan gas oksigen menghasilkan uap air. Persamaan kimianya ditulis sebagai
berikut: H2(g) + O2(g) à H2O(g)
Agar persamaan tersebut menjadi setara maka ditambahkan koefisien secara berurut ....
Agar persamaan tersebut menjadi setara maka ditambahkan koefisien secara berurut ....
a. 2,
1, 2
b. 1,
2, 2
c. 2,
2, 1
d. 2,
1, 1
e. 1,
1, 2
10. Atom terdiri atas inti dan kulit.
Inti atom disusun oleh ....
a. Proton
dan neutron
b. Proton
dan elektron
c. Elektron
dan neutron
d. Proton
e. Neutron
11. Pada kulit atom
terdapat ....
a. Elektron
b. Neutron
c. Proton
d. Ion
e. Nukleon
12. Konfigurasi
elektron unsur kalsium yang memiliki nomor atom 20 adalah ....
a. 2,
8, 8, 2
b. 2,
4, 6, 8
c. 2,
8, 10
d. 5,
5, 5, 5
e. 4,
6, 4, 6
13. Pada tabel sistem
periodik unsur yang terbaru, unsur dikelompokkan berdasarkan ....
a. Jumlah
kulit dan elektron valensi
b. Jumlah
kulit dan nomor massa
c. Nomor
massa dan elektron valensi
d. Wujud
unsur
e. Kemiripan
sifat kimia
14. Atom-atom yang
memiliki jumlah kulit = 2, dalam tabel sistem periodik unsur diletakkan pada ....
a. Periode
2
b. Golongan
IIA
c. Golongan
IIB
d. Periode
IIA
e. Periode
IIB
15. Unsur karbon yang
memiliki nomor atom 6 pada tabel sistem periodik unsur diletakkan pada ....
a. Periode
2, golongan IVA
b. Periode
3, golongan III
c. Periode
4, golongan II
d. Periode
6
e. Golongan
VI
16. Di antara unsur yang ada di bumi,
ternyata golongan gas mulia ditemukan dalam keadaan mono atomik. Hal tersebut
bisa terjadi karena golongan gas mulia bersifat ....
a. Stabil
b. Reaktif
c. ion
d. netral
e. mandiri
17. Semua unsur
cenderung berubah menjadi stabil dengan cara ....
a. melepas
atau menangkap elektron
b. melepas
atau menangkap proton
c. melepas
atau menangkap neutron
d. melepas
atau menambah lapisan kulit
e. saling
bertukar muatan
18. Golongan gas mulia
memiliki jumlah elektron pada kulit terluar sebanyak ....
a. 8
kecuali He = 2
b. 8
kecuali H = 1
c. 6
d. 4
e. 2
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
20. Unsur Cl yang
memiliki nomor atom 17 akan menjadi stabil jika ....
a. Menangkap
1 elektron
b. Melepas
1 elektron
c. Menangkap
1 proton
d. Melepas
1 proton
e. Menangkap
1 neutron
21. Unsur Na yang
memiliki nomor atom 11 akan menjadi stabil jika ....
a. Melepas
1 elektron
b. Menangkap
1 elektron
c. Menangkap
1 proton
d. Melepas
1 proton
e. Menangkap
1 neutron
22. Ikatan kovalen
terjadi karena ....
a. Penggunaan
pasangan elektron secara bersama
b. Penggunaan
pasangan proton secara bersama
c. Penggunaan
pasangan neutron secara bersama
d. Penggunaan
pasangan nukleon secara bersama
e. Penggunaan
pasangan ion secara bersama
23. Molekul berikut ini
yang berikatan kovalen rangkap 3 adalah ....
a. N2
b. O2
c. H2
d. Cl2
e. NH3
24. Yang menyatakan bahwa dalam sistem
tertutup massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi adalah ....
a. Lomonosov-Lavoisier
b. Gay
Lussac
c. Proust
d. Avogadro
e. Thompson
25. Dari sebuah
percobaan dinyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan
perbandingan massa yang selalu tepat sama. Hal ini sesuai dengan hukum ....
a. Proust
b. Lomonosov-Lavoisier
c. Gay
Lussac
d. Avogadro
e. John
Dalton
26. Yang pertama kali
menyimpulkan suatu hasil percobaan bahwa pada suhu dan tekanan tetap, volume
gas-gas yang bereaksi dan volum gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai
bilangan bulat dan sederhana adalah ....
a. Gay
Lussac
b. Proust
c. Lomonosov-Lavoisier
d. Avogadro
e. John
Dalton
27. Bilangan Avogadro
(lambang: L, atau NA), juga dinamakan sebagai
tetapan Avogadro atau konstanta Avogadro, adalah banyaknya "entitas" (biasanya
atom atau molekul) dalam satu mol atau setara dengan ....
a. 6,022
x 1023
b. 6,022
x 1024
c. 6,023
x 1022
d. 6,024
x 1024
e. 60,22
x 1023
28. 6,022 x 1022
atom hidrogen setara dengan ....
a. 0,1
mol
b. 1,0
mol
c. 6,0
mol
d. 22
mol
e. 10
mol
29. Perhatikan reaksi
berikut: H2(g) + O2(g) à H2O(g)
Yang termasuk reaktan adalah ....
Yang termasuk reaktan adalah ....
a. H2(g) dan O2(g)
b. H2(g) dan H2O(g)
c. H2(g) , O2(g) dan H2O(g)
d. H2O(g)
e. O2(g) dan H2O(g)
30. Rumus yang
menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur penyusun senyawa adalah
....
a. Rumus
empiris
b. Rumus
molekul
c. Rumus
senyawa
d. Rumus
materi
e. Rumus
kimia
31. Dari hasil pengamatan didapatkan fakta bahwa sebuah larutan dapat menyebabkan lampu menyala. Maka larutan tersebut dinyatakan sebagai ....
a. Larutan
elektrolit
b. Larutan
non elektrolit
c. Larutan
standar
d. Larutan
generator
e. Larutan
isolator
32. Perhatikan hasil
percobaan berikut ini
Yang termasuk larutan
elektrolit adalah ....
a. 2,
4, 5
b. 1,
2, 3
c. 2,
3, 4
d. 1,
3, 5
e. 1,
2, 4
33. Dari sebuah
pengamatan didapatkan fakta bahwa larutan A tidak mengubah warna lakmus merah
dan warna lakmus biru. Maka larutan A tersebut termasuk larutan ....
a. Larutan
netral
b. Larutan
asam
c. Larutan
basa
d. Larutan
elektrolit
e. Larutan
non elektrolit
34. Untuk menghitung
potensial hidrogen (pH) suatu larutan digunakan rumus ....
a. –
log [H+]
b. log
[H+]
c. –
log [OH-]
d. log
[OH-]
e. –
log [H+] [OH-]
35. Perhatikan tabel
indikator alami untuk larutan asam basa berikut ini
Sebuah larutan
dinyatakan bersifat asam jika diteteskan pada ekstrak kol merah akan memberi
warna ....
a. Merah
muda
b. ungu
c. merah
d. cokelat
kemerahan
e. kuning
tua
36. Menurut Lewis, asam
cuka (CH3COOH) mempunyai sifat asam karena ....
a. dapat
menerima pasangan elektron
b. dapat
memberi proton kepada molekul air
c. memiliki
atom hidrogen
d. dalam
air melepaskan ion H+
e. dalam
air menerima ion H+
37. Menurut Arrhenius,
asam adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan mengalami ionisasi dengan
membentuk ion ....
a. H3O+
b. H2O
c. OH¯
d. He
e. HI
38. Menurut
Bronsted-Lowry, basa adalah ....
a. Senyawa
yang menerima proton
b. Senyawa
yang menerima elektron
c. Senyawa
yang menerima neutron
d. Senyawa
yang memberi proton
e. Senyawa
yang memberi elektron
39. Derajat ionisasi
suatu asam atau basa dirumuskan dengan ....
a. Jumlah
mol zat terionisasi : jumlah mol zat yang terlarut
b. Jumlah
mol zat terionisasi x jumlah mol zat yang terlarut
c. Jumlah
mol zat terionisasi + jumlah mol zat yang terlarut
d. Jumlah
mol zat terionisasi - jumlah mol zat yang terlarut
e. Jumlah
mol zat yang terlarut : jumlah mol zat terionisasi
40. Jika jumlah mol zat
terionisasi = jumlah mol zat yang terlarut maka ....
a. Derajat
ionisasi = 1
b. Derajat
ionisasi = 0
c. 0
< derajat ionisasi < 1
d. Derajat
ionisasi = -1
e. Derajat
ionisasi = 2
1.
Perubahan materi
secara kimia dan secara fisika dijelaskan dengan benar.
2. Menganalisis jenis-jenis perubahan
materi dalam kehidupan sehari-hari dengan teliti
3. Mengkategorikan peristiwa di alam
sebagai bentuk perubahan kimia dan fisika dengan benar
4. Menjelaskan prinsip-prinsip
pemisahan campuran
5.
Merancang percobaan
pemisahan larutan
6. Melakukan percobaan pemisahan
campuran berdasarkan rancangan percobaan
1.
Menentukan partikel
dasar atom (proton, elektron dan netron)
2. Menentukan konfigurasi elektron dan
elektron valensi
3. Menjelaskan dasar pengelompokan
unsur-unsur.
4. Mengkorelasikan antara konfigurasi
elektron dengan sistem periodik unsur
5.
Mengaplikasikan
konfigurasi elektron untuk menentukan letak unsur dalam sistem periodik
1.
Menjelaskan
kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.
2. Menggambarkan susunan elektron
valensi atom gas mulia (duplet dan okted) dan elektron valensi bukan gas mulia
(struktur Lewis).
3.
Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion.
4. Menjelaskan proses terbentuknya
ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga
·
Membuktikan Hukum
Lavoisier berdasarkan hasil percobaan
·
Membuktikan hukum
Proust melalui data hasil percobaan
·
Menggunakan data
percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volum (hukum Gay Lussac).
·
Menggunakan data
percobaan untuk membuktikan hukum hukum Avogadro.
·
Mengkonversikan
jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat.
·
Menentukan rumus
empiris dan rumus molekul
·
Menentukan kadar
zat dalam suatu senyawa.
·
Menentukan pereaksi
pembatas dalam suatu reaksi
·
Mengidentifikasi
larutan elektrolit dan non elektrolit
berdasarkan hasil percobaan
·
Mengelompokkan
larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat
hantaran listriknya
·
Mengidentifikasi
sifat asam – basa berdasarkan hasil percobaan
·
Menghitung pH
larutan asam dan basa
·
Merancang percobaan
uji daya hantar listrik dalam larutan
·
Melakukan percobaan
daya hantar listrik dalam larutan
·
Merancang percobaan
identifikasi larutan asam basa
·
Melakukan percobaan
identifikasi larutan asam basa
·
Mempresentasikan
laporan hasil percobaan daya hantar listrik dan sifat asam basa
·
Melakukan praktikum
pengukuran pH
setelah membaca soalnya silahkan mengerjakan soalnya dengan mengikuti link http://bit.ly/cararemidkimia2018
No comments:
Post a Comment